Airíonna ceimiceacha
Má úsáidtear agus a stóráiltear é de réir na sonraíochtaí, ní dhianscaoilfidh sé. Níl aon imoibriú contúirteach ar eolas agus seachain teagmháil le halaigine, sárocsaíd hidrigine, suilfíd hidrigine agus a leithéidí.
Tá gníomhaíocht cheimiceach ag ocsaíd nicil a fhaightear trí theocht íseal, agus tá aonocsaíd nicil a fhaightear trí chailcniú ag teocht ard 1000 céim C buí glas agus tá gníomhaíocht íseal aige.
Casann an dath buí nuair a théitear é. Nuair a théitear go 400 céim C é, déantar an ocsaigin san aer a shú chun Ni 2 O 3 a fhoirmiú, agus ag 600 céim C, laghdaítear é go NIO. Intuaslagtha in aigéad agus amóinia. Dothuaslagtha in uisce. [4]
Is é an fhoirmle imoibriúcháin ná: 4nio+o {2==400 céim ==2 ni2O3, 2NI2O {3==600 Céim ==4 nio+O2.
2 mhodh táirgthe
1. Cuirtear Nico3 nó Ni (NO3) 2 · 6H2O i Crucible Platanam, téite ag 1000 go 1100 céim C ar feadh 6 h, agus ansin fuaraítear é i n 2 gan o {2 . Má fhuaraítear é san aer, scriosfaidh an dromchla (Ni2O3), ar féidir é a bhaint trí laghdú ag 100 céim le H2. [4]
Nico3nio+CO2 ↑
Ni (no3) 2 · 6H2ONIO {+2 HNO {3+4 H2O
2. Cuirtear Nico3 i bpiorra {- Dianscaoileadh múnlaithe agus líontar arís agus arís eile é agus le N2 gan O2 chun an t -aer ann a bhaint. Rinneadh an gaireas a aslonnú ansin chuig folús ard ag 100 céim C agus téite go 350 céim C ar feadh 90 nóiméad. Aistríodh an táirge chuig mboilgeog ghloine a ullmhaíodh roimhe seo agus séalaithe. [4]
NICO3 NIO+CO2 ↑
3. Úsáidtear an modh carbónáit nicil agus an modh amóinia. Is é an modh carbónáit nicil ná nicil scrap óir a dhíscaoileadh in aigéad sulfarach nó aigéad nítreach, fuinseog sóide a chur le carbónáit nicil, agus ansin nigh, tirim agus sruthán. Is é an modh amóinia an dramhaíl nicil a dhíscaoileadh, sulfáit amóiniam a chur leis chun sulfáit nicil amóiniam a dhéanamh, agus ansin a fháil trí dhíhiodráitiú, calcination agus smidiríní. [4]
Ni+h2so 4==== niso 4+ h2 ↑
Niso 4+ na2co {3==== na2so 4+ NICO3
Nico3nio+CO2 ↑
4, Modh dianscaoilte cailcínithe salann nicil scrap cóimhiotail nicil (lena n -áirítear iarann, copar, cróimiam, etc.) trí úsáid a bhaint as suilfíd hidrigine, sárocsaíd hidrigine, carbónáit sóidiam, amóinia chun eisíontais amhail copar, iarann, mangainéis, cróimiam, cróimiam, agus sulfair a ocsaídiú chun aigéad sulfuric nickel a fháil. [4]
.
